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填空题 适中0.65 引用2 组卷172
现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：
(1)NH4Cl 溶液显_______性，用离子方程式表示_______。
(2)常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH- )为_______mol/L，在 pH=3 的CH3COOH 溶液中水电离出来的 c(H+ )为_______mol/L。
(3)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_______。
A.向水中加入 NaHSO4 固体                       B.向水中加入 Na2CO3 固体
C.加热至 100℃                                                                    D.向水中加入(NH4)2SO4 固体
(4) 常温下，将 pH=12 的 NaOH 和氨水分别加水稀释 100 倍后，稀释后 NaOH 的 pH_______10， 氨水的 pH_______10(填“>”“<”或“=”)
(5)等物质的量浓度的④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑦NH3·H2O溶液中 浓度由大到小的顺序是____________(填序号)
20-21高二上·吉林长春·期末
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知识点：影响水电离的因素水溶液中水的电离程度及的计算影响盐类水解程度的主要因素水解的离子方程式书写 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
(1)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。
(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体                      B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃                       D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n (填“＜”、“＞”或“＝”)。
(4)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________________________________________( 填序号)。
根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，请回答下列问题：
(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。
(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_____。
(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L]D．向水中加入NH4Cl固体
(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。
(6)已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。
根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________。
（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）＝____________。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O   H+＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。
a．向水中加入NaHSO4固体
b．向水中加Na2CO3固体
c．加热至100 ℃其中c（H+）＝1×10－6 mol·L－1
d．向水中加入(NH4)2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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