Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
Ka=1.8×10-5	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12	Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.CH₃COOH；b.HCN；c.H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂S溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _______(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H⁺)<c(OH^-) b.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-) c.c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)₆]^3-和CN^-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN^-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去。铁电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生的ClO^-的电极反应为_______，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去的离子方程式为_______。