单选题 适中0.65 引用1 组卷69
氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法一定正确的是
| A．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e −= 4OH− |
| B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0 |
| C．常温常压，氢氧燃料电池放电过程中转移电子的数目6.02×1023时，消耗 H2 11.2 L |
| D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 |
20-21高二上·湖北黄石·期末
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氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
| A．H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6 kJ/mol |
| B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH— |
| C．常温常压下氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L H2，转移电子数目为6.02×1023 |
| D．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 |
氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
| A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物总键能小于生成物总键能，该反应的ΔH<0 |
| B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为NA |
| D．同温同压下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的ΔH不同 |
下列说法正确的是
| A．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和 |
| B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 |
| C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 |
| D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 |
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