已知反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时-组卷网

单选题较易0.85 引用1 组卷62

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol^﹣¹。当反应器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是

A．若反应器中充入1molN₂和3molH₂，则反应达平衡时将释放92．2kJ热量

B．从Q到M，平衡向左移动

C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为t_Q>t_M>t_N

D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(N)>K(M)＝K(Q)

20-21高二上·湖北咸宁·期末

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知识点：热化学方程式含义影响化学反应速率的外因化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的影响因素及应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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。在反应器中按

投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中

的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是

A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为

B．从Q到M，平衡向左移动

C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为

D．该条件下，向反应器中充入

，则反应达平衡时放出热量小于

已知反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＜0。按n(N₂)∶n(H₂) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

B．若Q点时c(NH₃) =0.4 mol·L⁻¹，则此时反应的化学平衡常数K=50

C．N点的反应速率＜M点的反应速率

D．M点对应H₂的转化率是60%

，如图是恒容容器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3，投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中

的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是

A．曲线a对应的温度为600℃

B．M点对应的H₂转化率是75％

C．及时分离出NH₃可以提高正反应速率

D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是

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