单选题 适中0.65 引用2 组卷154
随着聚酯工业的快速发展,氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中,进料总物质的量一定,进料比c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是
A.反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0 |
B.①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1 |
C.300℃时,对于②表示的反应,若压缩容器的体积增大压强,则达到平衡时不变 |
D.对于③表示的反应,与100℃时相比,用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率 |
21-22高三上·江苏南通·期末
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近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系,下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1 |
B.该反应的△H<0 |
C.若500℃时,进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1,可得K=1 |
D.500℃时,若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1,则反应达平衡前v正<v逆 |
Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH。下图为恒容密闭容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时,HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是
A.ΔH> 0 |
B.正反应速率v正(a)<v正(b) |
C.曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1 |
D.若HCl初始浓度为c0,按曲线Ⅰ计算K(400℃),表达式为 |
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