单选题 适中0.65 引用1 组卷178
根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是
| A．已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1=—Q1 kJ•mol-1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2=—Q2 kJ•mol-1，则Q1<Q2 |
| B．已知反应C(s)+CO2 (g)= 2CO(g)的ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行 |
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g)  2NH3 (g) ΔH=—Q kJ·mol-1则Q>38.6 |
| D．已知中和热为—57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
20-21高二上·湖北鄂州·期末
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下列说法正确的是
| A．甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1 |
| B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol |
C．在500℃、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
| D．已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
| B．已知CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H为+566 kJ•mol﹣1 |
| C．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1 ②2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H2，则ΔH1<ΔH2 |
D．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝﹣38.6 kJ•mol﹣1 |
下列说法正确的是
| A．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,则△H1 <ΔH2 |
| B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为:57.4kJ/mol |
C．在500℃，20MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1 |
| D．甲烷燃烧热的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1 |
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