草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O(未配平)，用4mL0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL -组卷网

解答题-实验探究题较易0.85 引用1 组卷113

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)，用4mL 0.001mol•L^﹣¹KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：回答下列问题：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	5滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(2)我们可以通过观察_____，来判断反应速率的大小
(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____(用Ⅰ~Ⅳ表示，下同)，如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
(4)实验Ⅰ和Ⅳ研究浓度对反应速率的影响，Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_____。
(5)反应I、III、IV中都可观察到反应速率先慢后快的现象，引起这种现象的原因是_____。

20-21高二上·湖南常德·期末

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知识点：浓度对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响外因对化学反应速率影响的综合分析答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO

＋H₂C₂O₄＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)用4mL0.001mol·L^－1KMnO₄溶液与2mL0.01mol·L^－1H₂C₂O₄溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_______；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。
(3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺——Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_____和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______。
（2）对比实验I和IV，可以研究_________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________。

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0．01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应的离子方程式为_________________。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验__________（用I～IV表示）。
对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是____________。

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