氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NO_x，可用CH₄催化还原NO_x以消除其污染。298K时，1.0g CH₄(g)与足量的NO气体完全反应生成N₂、CO₂和H₂O(g)，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______。
(2)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) ΔH3	K3

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系为ΔH₃=_____；K₁、K₂、K₃的关系为K₃=______。
(3)对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO₂等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)     ΔH=-1200kJ·mol^-1.对于该反应，温度不同(T₂﹥T₁)，其他条件相同时，下列图象正确的是_______(填序号)。

(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)     ΔH。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)=____；该反应的平衡常数K=_____；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______(填序号)；
A．加入一定量的活性炭
B．恒温恒压充入氩气
C．适当缩小容器的体积
D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则和原平衡相比，NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。