某实验需要90mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①计算所需Na₂CO₃∙10H₂O晶体的质量为_______；
②把称量好的Na₂CO₃∙10H₂O晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌；
③把②所得溶液冷却到室温后，小心转入_______(填仪器名称)中；
④继续加蒸馏水至液面低于刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑥将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。
(2)若没有操作⑤，则所配溶液的浓度会_______(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若取出20mL配好的Na₂CO₃溶液，加蒸馏水稀释成c(Na^＋)=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为_______mL。
(4) 取用的Na₂CO₃∙10H₂O晶体因保存不当，部分风化(晶体在空气中失去部分或全部结晶水的过程)，则所配溶液的浓度会_______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)在配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的_______会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液