单选题 较难0.4 引用2 组卷258
已知：25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是
| A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 |
| B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大 |
| C．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体 |
| D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5 mol·L-1 |
20-21高二上·山西运城·阶段练习
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已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
| A．7.0×10-6 mol/L | B．1.4×10-5 mol/L | C．2.8×10-5 mol/L | D．5.6×10-5 mol/L |
已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是
| A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大 |
| B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体 |
| C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大 |
| D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2 |
已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
| A．2.8×10-2mol/L | B．1.4×10-5mol/L | C．5.6×10-5mol/L | D．2.8×10-5mol/L |
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