(1)有标准状况下的四种气体：①6.72L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为：-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷164

(1)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH₄，②3.01×10²³个H₂分子，③3.4 g H₂S，④0.2 mol NH₃，则其体积按从大到小的顺序为：_______(填序号)。
(2)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应称取Na₂CO₃•10H₂O的质量是_______。
(4)某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol•L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥

21-22高三上·江西南昌·阶段练习

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知识点：气体摩尔体积物质的量浓度计算-溶液配制有关计算配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 过滤 E 蒸馏 F 分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
③从碘水中提取碘单质______；
④分离水和汽油的混合物______；
⑤分离

的混合物______。
（2）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_____。
（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。
（4）实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0. 5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量是____。
（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）某学生欲用12mol·L^－¹浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L^－¹的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。
a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c 稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e 容量瓶洗涤干净后未干燥

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ______；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ________；
③从碘水中提取碘单质______；
④分离CCl₄，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物 _________。
（2）实验室用NaCO₃·10H₂O晶体配制0. 5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量是 ______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e容量瓶洗涤干净后未干燥

某学生欲用12mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示）_____________。

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直至液面接近刻度1~2cm处
③下列实验操作中所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有( )
a．用量筒量取浓盐酸，俯视观察，凹液面
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水
c．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d．容量瓶洗涤干净后未干燥
e．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中
④若在标准状况下，将VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为

g/mL，则此溶液中HCl的物质的量浓度为____________mol·L^—1。

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