单选题 较难0.4 引用2 组卷368
常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述正确的是
的水解)。下列叙述正确的是| A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10 |
| B．n点表示AgCl的不饱和溶液 |
| C．向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 |
| D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为109.04 |
20-21高二上·贵州铜仁·期末
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一定温度下，AgCl和Ag2C2O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是
| A．a代表AgCl溶解平衡图像 |
| B．N点为Ag2C2O4的过饱和溶液 |
C．该温度下， 的平衡常数为10-0.71 |
| D．向NaCl、Na2C2O4均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl-先沉淀 |
常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg
的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是（ ）
的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是（ ）| A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解 |
| B．b点溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-) |
C．由e点可知，反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105 |
| D．c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解 |
测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是
| A．P点时，二者的溶度积常数相同 |
| B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态 |
C．向c(Cl-)=c( )=1×10-2 mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5 mol·L-1时，c()=1×10-3.5 mol·L-1 |
| D．向c(Cl-)=c()=1×10-8.5 mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-1 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，先产生Ag2CrO4沉淀 |
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