单选题 适中0.65 引用7 组卷852
水存在电离平衡：H2O
H++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是
H++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是| A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
| B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 |
| C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 |
| D．改变温度，Kw 也会发生改变 |
20-21高二上·北京昌平·期末
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对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是
| A．由水电离出来的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1 |
| B．加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大 |
| C．加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+) 增大 |
| D．溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
下列关于水的说法正确的是（ ）
| A．对于常温下pH=2的盐酸，由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1 |
| B．水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响 |
| C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 |
| D．现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水20mL，在滴加过程中，水的电离程度始终增大 |
下列叙述正确的是
| A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
| B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下溶液中其c(H+)c(OH-)=1×10-14 |
| C．向水中加入少量固体NaHSO4，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
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