完成下面的题。(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷211

完成下面的题。
(1)CH₃COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH₃COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)，c(CH₃COO^-)_______。(填“增大”、“减小”“不变”，下同)
(2)0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH为_______。
(3)某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-12，则此温度大于25℃，原因是_______。

20-21高二上·甘肃武威·期末

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：水的离子积常数pH定义式及计算弱电解质的电离方程式浓度对电离平衡的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

弱电解质的电离程度与外界条件有关。
(1)某温度下纯水的pH=6。则此温度下pH=7的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。0.05mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液的pH=_______。
(2)向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH₃COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；

水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为_______，该温度时0.1 mol·L^-1NaOH溶液pH为_______。

(2)一定温度下，向1 L0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下，在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu²⁺)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10^-20)
(4)常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100 mol/L NaOH过程中pH变化如图所示。

①A点溶液中水电离出的氢离子浓度为_______

。
② HX的电离常数为_______。
③ C点溶液中c(X^-) _______c(Na⁺)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)
④D点时二者恰好完全反应，此时溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＜”或“=” )，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中离子浓度大小关系_______

水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为_______，该温度时0.1 mol·L^-1NaOH溶液pH为_______。

(2)一定温度下，向1 L0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下，在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu²⁺)=_______。(已知常温时Cu(OH)的K_sp=2.2×10^-20)

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网