乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
I.已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

(1)a.CH₃COOH、b.H₂CO₃、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为_______(填编号)。
(2)水存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-ΔH>0，现欲使平衡向右移动，结果使溶液显碱性，应选择方法_______。
A.向水中加入NaHSO₄固体   B.向水中加入NaOH固体   C.加热至100℃   D.向水中加入Na
(3)NaClO溶液显碱性的原因(用化学用语表示)_______。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为_______。
(5)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCl，b.H₂SO₄，c.CH₃COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者的大小关系_______。
A.V₃>V₂>V₁ B.V₃=V₂=V₁ C.V₃>V₂=V₁ D.V₁=V₂>V₃
(6)25℃时，有两种溶液：①0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液，②Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.CH₃COOH和Na₂CO₃都属于强电解质
B.①中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) = 0.10mol·L^-1
C.②中：c(Na^＋)>c(OH^-)>c(CO) > c(HCO)>c(H⁺)
II.乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O)+c(C₂O)+c(OH^-)
b.c(K⁺)>c(HC₂O) > c(C₂O) > c(H₂C₂O₄)
c.c(K⁺)=c(HC₂O) + c(C₂O)+c(H₂C₂O₄)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂OFeC₂O₄·xH₂O↓+2H⁺
①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄·xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_______。
②测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺，则FeC₂O₄·xH₂O中x=_______(FeC₂O₄的摩尔质量是144 g·mol^-1)。