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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷866
(1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的键需要吸收218kJ能量；形成氨分子中1mol键能够释放391kJ能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在下边的横线上。
①______kJ，②_____kJ。

(2)由A、B、C、D四种金属按如表所示装置进行实验。
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为_______________。
②装置乙中正极的电极反应式为_______________。
③装置丙中溶液的pH_________（填“变大”“变小”或“不变”）
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得其中的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到min，氮气的平均反应速率为_________。
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知识点：根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学反应速率计算原电池正负极判断原电池电极反应式书写 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：
(已知：甲醇的结构为；CO的结构为)
化学键H-HC-OH-OC-H
4363431076465413

若有生成，反应需要___________ (填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量。
(2)工业上还常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
温度为T℃时，在一个容积为2 L刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的的物质的量随着时间变化如表所示。
时间/min01020304050
的物质的量/mol00.240.40.510.580.6

请计算反应20 min至40 min时，的平均反应速率为___________
Ⅱ.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答以下问题：

(3)电极a是___________极(填“正”或“负”)。
Ⅲ.对比燃料电池，简单原电池更便于我们了解电池工作原理。某同学用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(4)装置甲溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)极；
(5)装置乙中正极的电极反应式为___________；
(6)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。
从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；
化学键H-HN≡NN-H
断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。
④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3
D． v (N2)＝2v(NH3)   
（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。
从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；
化学键H-HN≡NN-H
断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则O至5min时(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；
(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲甲SO42－向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是____；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后．取出洗净、干燥、称量．两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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