能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：
(1)从能量的角度看：断开化学键要________能量；形成化学键要________能量。
(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为△H=-57.3 kJ/mol。中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。若用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出________kJ的热量。
(3)0.2 mol液态高能燃料联氨(分子式为N₂H₄)在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25 kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________。
(4)已知： △H=-44 kJ/mol；
△H=-1228 kJ/mol。
写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______________________。