单选题 容易0.94 引用5 组卷902
在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H=＋725.8kJ·mol—1 |
| B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)；△H= -725.8kJ·mol—1 |
| C．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H= -725.8kJ·mol—1 |
| D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)；△H= -1451.6kJ·mol—1 |
20-21高二上·甘肃酒泉·期末
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25℃、101 kPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
| A．2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O(g) △H＝―763.3kJ／mol |
B．CH3OH(l) + O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝ ―763.3 kJ／mol |
| C．2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O（1） △H＝―763.3 kJ／mol |
D．CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O（1） △H＝ ―763.3kJ／mol |
常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=+725.8kJ·mol-1 |
| B．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-725.8kJ·mol-1 |
| C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-725.8kJ·mol-1 |
| D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-1451.6kJ·mol-1 |
实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
| A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1 |
| B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1 |
| C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.51 kJ·mol－1 |
| D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.51 kJ·mol－1 |
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