高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的实验方案如下。请回答下列问题：
I.高锰酸钾的制备
步骤一：将软锰矿(主要成分为MnO₂)、KClO₃和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K₂MnO₄；
步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO₂气体使溶液显酸性，K₂MnO₄在酸性条件下反应得到KMnO₄、MnO₂和K₂CO₃过滤，最后从滤液中分离得到高锰酸钾晶体。
(1)将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入______ ( 填字母)中熔融制K₂MnO₄。
A.烧杯                 B.瓷坩埚             C.蒸发皿            D.铁坩埚
(2)制K₂MnO₄反应的化学方程式为______
(3)能否用浓盐酸代替步骤二中的CO₂，请简要分析原因______
(4)部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的滤液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是______、过滤、洗涤、烘干。为进一步提纯所得到的产品，常采用的实验方法是______；
一些化合物的溶解度S/g(100gH₂O)^-1

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6
K2CO3	51.3	52	52.5	53.2	53.9	54.8
KMnO4	2.83	4.4	9.0	12.7	16.9	22.2

II.高锰酸钾纯度的测定
(5)称取mgKMnO₄粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V₀mL溶液。量取V₁mLc₁ mol/L的草酸( H₂C₂O₂)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO₄溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为V₂ mL。
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后明显加快，原因是______。(反应热效应不明显，可忽略不计)
②滴定终点的标志是______
③KMnO₄纯度(质量分数)的计算式为______。