氮氧化物(NO、NO₂)、SO₂是大气污染物。回答下列问题：
(1)污染物对自然环境造成的污染有____________ (写一种即可)。
(2)图1包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO₃反应制备并收集NO₂应选择的装置是____________ (填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图2所示，写出该反应发生的化学方程式：____________。

(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。
①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)。设计该装置的优点是____________，脱硝(NO)反应的离子方程式为____________。
②如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO₂)=c(NO)=300 mg·m^-3，SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是____________。

(5)研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO₂，然后再经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-，SO₃^2-的物质的量分数(物质的量分数=)随pH的分布如图5所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40 min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________ (填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为____________。