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填空题适中0.65 引用1 组卷45

工业上用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO₂和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取 K₂MnO₄；第二步将 K₂MnO₄ 的浓溶液进行电解，制取 KMnO₄_。试回答以下问题：
(1)写出第一步的反应方程式_______；连续搅拌的目的是_______；
(2)电解 K₂MnO₄ 的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是_______，阳极是_______，电解总的反应方程式是_______。

20-21高二上·江苏无锡·阶段练习

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知识点：氧化还原反应方程式的配平电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K₂MnO₄)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl₂，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)①中粉碎软锰矿的目的是_______。
(2)①中生成K₂MnO₄的化学方程式是_______。
(3)②中浸取时用KOH溶液的原因是_______。
(4)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移_______。

电解锰工业中会产生大量含铬、锰元素的工业废水。废水处理和铬、锰的回收工艺如下：
Ⅰ.含铬、锰元素工业废水(主要含Cr³⁺、Mn²⁺、CrO

和少量有机物)的处理。

已知：①重铬酸是一种酸性较强的无机酸，化学式为H₂Cr₂O₇；
②K_sp(BaCrO₄)=1.0×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.07×10^-10，K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5^。
(1)“氧化”过程中需保持溶液呈碱性，则该过程中Cr³⁺发生反应的离子方程式为_______。
(2)H₂O₂也可用于“氧化”过程，与NaClO相比，缺点为_______。
(3)“二级处理”的目的为_______。
Ⅱ.铬渣中铬元素的回收。

(4)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.锰渣中锰元素的回收。
第一步：将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化并连续搅拌得到K₂MnO₄；
第二步：电解K₂MnO₄浓溶液制备KMnO₄，电解装置原理如图所示：

(5)电解过程中以铁网和石墨为电极材料，其中B极的电极材料为_______；阳极的电极反应式为_______。

MnO₂是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为较纯净MnO₂的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。
（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^—___MnO₂(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发反应的离子方程式：____；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为___mol。
（3）工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄，第一步将MnO₂和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH。制取K₂MnO₄的化学反应方程式为______，工业上不断搅拌的目的是______。
（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：
MnO₂+4HCl+2KI

MnCl₂+I₂+2KCl+2H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃

2NaI+Na₂S₄O₆
取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na₂S₂O₃滴定反应后的溶液，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，则该样品中MnO₂含量为______%（杂质不参与反应）。

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