填空题 适中0.65 引用1 组卷75
盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：_______ 。
(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______ 。
(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl；②NH4HSO4；③(NH4)2SO4；④CH3COONH4；⑤NH3·H2O，溶液中的pH由大到小的顺序是_______ (用序号表示)
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：
①0.10mol/L NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ ；
②向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_______ 。
③向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式_______ 。
(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：
(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为
(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl；②NH4HSO4；③(NH4)2SO4；④CH3COONH4；⑤NH3·H2O，溶液中的pH由大到小的顺序是
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：
| H2SO3 | H2CO3 | H2S | |
| Ka1 | 1.3×10-2 | 4.2×10-7 | 1.9×10-8 |
| Ka2 | 6.3×10-8 | 5.6×10-11 | 1.0×10-12 |
①0.10mol/L NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
②向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式
③向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式
20-21高二上·江苏无锡·阶段练习
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与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数(用Ka表示)。表中是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
(1)常温下同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的顺序为___ 。(用序号表示)
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___ 。
(3)H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：___ 。
(4)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系式正确的是___ 。
A.c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)+c(Na+)=0.3mol/L
B.2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)
C.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D.c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-+H+ | 1.96×10-5 |
| HClO | HClOC1O-+H+ | 3.0×10-8 |
| H2CO3 | H2CO3H++HCO HCO H++CO | Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO | Ka1=7.1×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.2×10-13 |
回答下列问题：
(1)常温下同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的顺序为
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为
(3)H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：
(4)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系式正确的是
A.c(CO
)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Na+)=0.3mol/LB.2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO
)+c(HCO)C.c(Na+)>c(CO
)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)D.c(HCO
)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-) 常温下，几种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是_____________________ 。（填序号）
（2））用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因________________ 。
（3）0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子 物质的量浓度由大到小的顺序是_________________ ，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是___________ （填标号）
A.加入固体硫酸铵 B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠
（4）假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb（NH3·H2O）=________ 。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| HClO | HClO H++ClO- | 3.0×10-8 |
| H2CO3 | H2CO3H++ HCO3- HCO3- H++ CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
| H2SO3 | H2SO3H++HSO3- HSO3- H++ SO32- | K1=1.54×10-2 K2= 1.02×10-7 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是
（2））用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因
（3）0.1mol/L的氯化铵溶液中各
A.加入固体硫酸铵 B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠
（4）假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb（NH3·H2O）=
Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：_________ 。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___ <___ < ____ (用编号填写)。
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________ 。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_____________ 。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___ 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_______ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为
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