磷酸铁(FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______，除了为使Fe完全反应外，硫酸过量的目的还有_______。
(2)向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺。为确定加入H₂O₂的量，需先用KMnO₄标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：
MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①在向_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中注入KMnO₄标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和_______。
②滴定终点的判断依据是_______。
③写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式：_______。
④下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填序号)。
A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
(3)将一定量的Na₂HPO₄溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O 若反应得到的FePO₄·2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_______。