硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下-组卷网

解答题-工业流程题适中0.65 引用1 组卷55

硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbSO₄的工艺流程如下：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水
②PbCl₂(s)＋2Cl^-(aq)

PbCl

(aq) ΔH>0
③K_sp(PbSO₄)=1.08×10⁻⁸，K_sp(PbCl₂)=1.6×10⁻⁵
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为_______。
(2)“调pH”的目的是_______。
(3)“沉降”时加入冰水的作用是_______。
(4)流程中可循环使用的物质是_______。
(5)20℃时，PbCl₂(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L⁻¹)如图所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。

a.盐酸浓度越小，K_sp(PbCl₂)越小
b.x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺) 不相等
c.当盐酸浓度为1mol·L⁻¹时，溶液中c(Pb²⁺)一定最小

20-21高二上·江苏无锡·阶段练习

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备物质制备的探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

硫酸铅( PbSO₄) 广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为 PbS, 含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂ ) 制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：
i. PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水
ii. PbCl₂ (s) + 2 Cl^-( aq )

PbCl₄^2-( aq ) △H> 0
iii.K_sp(PbSO₄) =1. 08 ×10^-8 , K_sp(PbC1₂) = 1. 6× 10 ^-5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO₂、P bS 发生反应生成PbCl₂和S 的化学方程式为______________，加入NaCl 的目的是__________________。
(2)沉降操作时加入冰水的作用是_______________________。
(3) 20°C 时，PbCl₂ ( s) 在不同浓度盐酸中的最大溶解量( g • L^-1 ) 如图所示。下列叙述正确的是_____________（填字母）

A. 盐酸浓度越小，K_sp(PbC1₂)越小
B.x、y 两点对应的溶液中c( Pb²⁺)不相等
C 当盐酸浓度为1 mol• L^-1时，溶液中c( Pb²⁺)一定最小
D. 当盐酸浓度小于1 mol• L^-1时，随 HCl 浓度增大，P bCl₂溶解量减少是因为 Cl^-浓度增大使 PbCl₂溶解平衡逆向移动
(4)调 pH 的目的是__________，PbC1₂ “转化”后得到 PbSO₄, 当c (Cl^-)= 0.100mol/L 时，c( SO₄^2-) =________________。
(5)滤液 a 经过处理后可以返回到______工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂－－三盐基硫酸 (3 PbO•PbSO₄•H₂O) ,写出该反应的化学方程式 _____________________．

利用软锰矿和方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂，等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知： PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)

H>0； Ksp(PbSO₄)=1.08x10^-8， Ksp (PbCl₂)= 1.6x10^-5；PbCl₂易溶于热水。
(1)“滤渣1”的成分是S(硫)，“浸取”时被氧化的元素是___________。
(2)“滤渣2的成分是___________。
(3)加入冰水“沉降”的离子方程式为___________。
(4)20°C时，PbCl₂(s) 在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g L^-1 )如图所示。下列叙述正确的是___________ (填字母代号

y，发生了沉淀溶解反应
B．x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)相等
C．x

z c(Cl^- )增大使PbCl₂，溶解平衡逆向移动。
D．盐酸浓度越小Ksp (PbCl₂)越小
(5)“滤液a”经过处理后可以返回到___________工序循环使用； PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO_4.，当c(Cl^- )=0.1 mol·L^-1时，c(SO

)=___________ mol·L^-1。 (保留三位有效数据)

工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)

(aq) ΔH>0
③Ksp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na₂PbCl₄、S、FeCl₃等物质，其中生成FeCl₃的化学方程式为_______。
(2)“滤渣2”的主要成分是_______。
(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是_______。
(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是_______(填化学式)。PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄，若用1LX溶液转化5mol的PbCl₂(忽略溶液体积变化)，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于_______(精确到小数点后2位)。
(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池的正极充电时，电极反应式为_______。充电过程中转移2mole^—时，两电极材料质量共减少_______g。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网