甲醇是一种绿色能源。工业上，H₂和CO合成CH₃OH的反应为2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) ∆H
(1)已知几种键能数据如表：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/(kJmol-1)	436	343	1076	465	413

则2H₂(g) +CO(g)⇌ CH₃OH(g) ∆H= ___________kJ·mol^-1
(2)为了提高2H₂(g) +CO(g)⇌ CH₃OH(g)中CO的平衡转化率，宜采取的措施有___________ (填字母)。
A．升高温度        B．增大反应物浓度        C．增大压强          D．选择高效催化剂
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中投入CO、H₂合成CH₃ OH ，下列情况不能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体密度保持不变                                B．混合气体压强保持不变
C．消耗CO和CH₃ OH的速率相等                 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)为了探究催化剂甲、乙对合成CH₃OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入3molH₂和1molCO，分别在催化剂甲、乙作用下反应(假设催化剂接触面积相等)，测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。催化效率较高的是___________(填“甲”或“乙”)。在催化剂乙作用下，温度在500℃左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是___________。

(5)保持体系压强为10 MPa的条件下，将H₂、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图2所示。曲线b代表的物质为___________(填化学式)。温度为700 K时，该反应的平衡常数K_P=___________(M Pa)^-2(结果用分数表示)(K_p为用分压p代替浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

(6)某公司开发了多孔硅甲醇直接燃料电池(一极填充甲醇和水，另一极充入空气)，在多孔硅质子交换膜作用下放电，其负极反应式为___________。