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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷320
氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Cu2+等重金属离子。已知常温下饱和溶液中，和关系如图所示，___________；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在沉淀的是___________(填序号)。

(2)工业上常用连二亚硫酸钠消除烟气中的，通过电解可使再生，装置如图所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为___________。吸收塔内每吸收的，理论上电极上会放出___________气体(气体体积均为标准状况)。

(3)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)

①将滴入溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是___________。
②25℃时，溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：___________。
③已知硒酸的电离方程式为：，。25℃时，下列关于 溶液的说法错误的是___________。
A．
B．
C．
D．
20-21高二上·山东威海·期末
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知识点：盐的水解常数溶度积常数相关计算电解池有关计算弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)常用硫化物作沉淀剂除去废水中的重金属离子。用FeS作沉淀剂除去Cu2+时，反应的离子方程式为_______；当Cu2+沉淀完全时，溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=_______。(已知①常温下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图1所示；②当溶液中离子浓度小于l×l0-6mol·L-1时，该离子沉淀完全。)

(2)工业上常用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)消除烟气中的NO、(NO、NO2等)，通过电解可使Na2S2O4再生，装置如图2所示。左室Pt电极上发生的电极反应为_______。当右室产生气体5.6L时，理论上消除NO的体积为_______。(气体均为标况下)

(3)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)。
①室温下，已知亚硒酸的Ka1=10-2.5，Ka2=10-7.5。则H2SeO3水解常数为_______。
②证明亚硒酸是弱电解质的实验方法是_______。(可用试剂：0.1mol·L-1 H2SeO3)
③已知0.lmol·L-1硒酸溶液中存在c(H2SeO4)＜0.lmol·L-1＜c(H+)，无H2SeO4，其可能的原因是_______。
元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下29.4%的硫酸的密度为，取5.0mL该溶液稀释到360mL，稀释后溶液的pH=_______。
(2)常温下，将的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为的氨水bL；②的氨水cL；③的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间由大到小的关系是_______。
(3)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离，下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀—溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。

①、、三种物质的溶度积常数最大的是_______。图中A、B、C三点中表示的沉淀速率大于溶解速率的是_______。
②由图可知的溶度积的值为_______。
(4)工业上常用连二亚硫酸钠()消除烟气中的NO，通过电解可使再生，装置如下图所示。吸收塔内每吸收11.2L(标准状况)的NO，通过离子交换膜的的物质的量为_______mol。

(5)工业上还可用溶液吸收烟气中，发生反应。其中吸收液pH随溶液中)变化的关系如表(某温度下)：
91∶91∶19∶91
pH8.27.26.2

以下离子浓度关系的判断正确的是_______。
A．溶液中
B．溶液中
C．当吸收液呈中性时，
D．当吸收液呈中性时，
硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)△H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H2=bkJ·mol-1
则反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)△H3=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表不)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________(填字母代号)。
a.气体的密度不变b.v(H2)= v(H2Se)
c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高，请用化学平衡理论解释：_____________________________________________。
③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：
   
则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________________。
(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_________，最后通入SO2析出硒单质。
(4)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“碱性”)，请通过计算数据说明___________________________。

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