填空题 较难0.4 引用1 组卷166
水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题:
(1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=___________ mol•L-1。
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为___________ 。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则相同温度时,HX的电离平衡常数___________ (填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是___________ 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________ 。
(5)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH = 6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________ mol•L-1(填精确值)。
(1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为
(3)体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则相同温度时,HX的电离平衡常数
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃ ) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为
(5)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH = 6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
20-21高二上·新疆昌吉·期末
类题推荐
水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:
(1)纯水在 100℃时,pH=6,该温度下 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____ 。
(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到 pH 为 11 的溶液,其水解的离子方程式为_____ , 由水电离出的 c(OH﹣)=_____ mol•L﹣1。
(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则 HX 是_____ (填“强酸”或“弱酸”),理由是_____ 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
①25℃时,等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的顺序为________ (填化学式)。
②25℃时,在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________ 倍。
(1)纯水在 100℃时,pH=6,该温度下 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中,溶液的 pH=
(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到 pH 为 11 的溶液,其水解的离子方程式为
(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则 HX 是
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时,等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的顺序为
②25℃时,在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的
请按要求回答下列问题:
(1)纯水在100℃时pH=6,该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=__ mol·L-1。
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为__ ,由水电离出的c(OH-)=___ mol·L-1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离常数___ (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是___ 。
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
①25℃时,有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液,三溶液的浓度由大到小的顺序为___ 。(用a、b、c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为___ 。
③25℃时,等浓度的HCN和NaCN混合溶液显___ 性。(酸、碱、中)
(5)室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是__ ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__ 。
(1)纯水在100℃时pH=6,该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离常数
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为
③25℃时,等浓度的HCN和NaCN混合溶液显
(5)室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:
a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是__________ (用字母表示)。
(2)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,下列表达式的数据变大的是________ 。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示:
则HX的电离平衡常数________ CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于),理由是______________________________ 。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______ mol·L-1(填精确值),=_______ 。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:
a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是
(2)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,下列表达式的数据变大的是
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示:
则HX的电离平衡常数
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网