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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷62
化学在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
(1)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久会因吸氧腐蚀而最终出现红褐色锈斑。铁锅吸氧腐蚀锈蚀的正极反应式为___。正负极产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式分别为___、___。
(2)请将家里常用物品：①厕所清洁剂②厨房清洁剂③食醋④白酒，按照pH值由大到小排序___。(填序号，下同)
(3)氮肥是农业上常用的一种肥料，c(NH)相等的：①NH3·H2O②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Cl⑤(NH4)2CO3五种溶液，它们的物质的量浓度由大到小为___。
(4)纳米材料是一种用途广泛的新型材料。可以利用水解反应来获得某些纳米材料，如用TiCl4溶液制备TiO2·xH2O的化学方程式为___。
(5)常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。混合后溶液中c(NH)=c(Cl-)，则c___0.01(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，溶液显___性。(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)
20-21高二上·四川眉山·期末
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知识点：弱电解质的电离平衡盐类水解规律吸氧腐蚀 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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酸、碱、盐的水溶液在生产、生活及化学实验中有极广泛的存在和应用，请同学们运用所学的电离、水解等知识解决下列问题。
(1)已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka=4.0×10-8
①物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小的是：____(填字母)。
a.CH3COONa            b.Na2CO3             c.NaClO             d.NaHCO3
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：___。
(2)25℃时，取0.1mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH-)____mol/L。
②该混合溶液中：c(Na+)____c(X-)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)相同温度，等物质的量浓度的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④(NH4)2SO4⑤NH3•H2O，c(NH)由大到小的顺序正确的是____(填字母)。
A．①②③④⑤B．④②①③⑤C．④③②①⑤D．②④①③⑤
(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列为___________(填序数)。
(2)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
(3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

   

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取25.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗5.00mL。该滴定反应的离子方程式为___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L－1。

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