单选题 适中0.65 引用7 组卷1084
某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是
| A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+ |
| B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀 |
| C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2 |
| D．KSCN中的N元素一定被氧化 |
2021·山西·一模
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NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。
Fe(SCN)3来检验溶液中的Fe3+。KSCN中，碳的化合价为
生成) 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计和现象 | 结论 | |
| A | 比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性 | 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+ |
| B | 检验某溶液中是否含有Fe2+ | 取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液 | 该溶液一定含有Fe2+ |
| C | 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 | 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) |
| D | 检验某有机物(如图)中含有醛基 | 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 | 该有机物中含有醛基 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验方案，依据实验现象，有关判断不正确的
(已知含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色)
| 装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
 | ① | 0.2mol•L-1盐酸 | 产生黄绿色气体 |
| ② | 0.2mol•L-1淀粉-KI溶液 | 溶液变蓝 | |
| ③ | 0.2mol•L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
| ④ | 0.2mol•L-1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 | |
| A．实验①中发生的反应：HClO+HCl=Cl2↑+H2O |
| B．实验②中发生的反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH- |
| C．实验③条件下氧化性强弱：Fe3+>ClO- |
| D．实验④中说明ClO-与Al3+不能大量共存 |
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