单选题 适中0.65 引用1 组卷97
HI分解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
| A．HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应 |
| B．断裂和形成的共价键类型相同 |
| C．催化剂能降低反应的活化能 |
| D．催化剂不改变反应的焓变和平衡常数 |
20-21高二上·河南平顶山·期末
知识点：化学反应中热量（Q）及（△H）相关判断根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算化学平衡常数的影响因素及应用共价键概念及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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下列有关叙述正确的是
| A．CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H其他条件不变，增大反应物的量，△H也发生相应的变化 |
| B．相同条件下，若1 mol O、1 mol O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＜E2 |
| C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
| D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3 kJ热量 |
化学反应N2＋3H2 
2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)  =2(a-b-c)kJ/mol |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/mol |
| C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/mol |
| D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol |
N2O、CO与Fe+体系中存在如图甲、乙所示的物质转变和能量关系。
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A．由图甲可知，反应过程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 |
| B．Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能 |
| C．若已知ΔH与ΔH3均小于0，则可知ΔH1与ΔH2也均小于0 |
| D．由图乙可知，反应Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0 |
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