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计算题 适中0.65 引用3 组卷597
碱式硫酸铁(Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。为确定该碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验∶
步骤 1.称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。
步骤2.取步骤1所得溶液25.00 mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 2.330 g。
步骤3.另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将 Fe3+完全还原为 Fe2+，再向其中滴加 0.1000 mol·L-1酸性 KMnO4溶液，测得 Fe2+恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。
已知∶(未配平)
通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 ______。(写出计算过程)
20-21高一上·江苏苏州·期末
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知识点：物质的量有关计算氧化还原反应方程式的配平探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，为确定该碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验(已知碱式硫酸铁中铁的化合价为+3价)∶
步骤 1.称取一定量样品完全溶于50mL稀盐酸中，配成500.00mL溶液。
步骤2.取步骤1所得溶液100 mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 23.30 g。
步骤3.另取步骤1所得溶液100mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将 Fe3+完全还原为 Fe2+，再向其中滴加 1.0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液，测得 Fe2+恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液 16 mL。
已知∶(未配平)
(1)步骤 1中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及___________。
(2)配平下列方程式：____。MnO+____Fe2+_______H+ =___Mn2++______Fe3++______H2O
(3)下列关于配置溶液中的步骤会使溶液偏大的有是___________(填序号)。
A．容量瓶中有水，未经干燥处理
B．配制溶液时忘记冷却就进行定容
C．该同学定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出一些至刻度线
D．称量时砝码生锈
E．定容时俯视刻度线
(4)通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 ___________。
已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________(写出计算过程)。

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