单选题 适中0.65 引用1 组卷150
已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，结合下表中化学键的键能(测定温度：373K，单位：kJ·mol-1)，下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是
| 化学键 | C—H | O=O | C=O | O—H |
| 键能 | 412 | 497 | 799 | 463 |
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-808kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-852kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-896kJ·mol-1 |
| D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1616kJ·mol-1 |
20-21高二上·河南·阶段练习
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| 化学键 | H—H | N≡N | N—H |
| E/kJmol-1 | 436 | 946 | 391 |
| A．已知 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=-480.4 kJ·molˉ1，则 H2 的标准燃烧热为-240.2 kJ·molˉ1 |
| B．已知甲烷的热值为55.6 kJ·g-1，则甲烷的标准燃烧热的方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ·molˉ1 |
C．已知工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Ea=508 kJ·mol-1 反应中有关化学键键能数据如表所示，则氨分解反应：NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea=300 kJ·molˉ1 |
| D．Ba(OH)2的稀溶液与稀盐酸反应的中和热方程式为：2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaCl2(aq) △H=-57.3 kJ·molˉ1 |
已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是
| A．断裂1mol H2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量 |
| B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) △H=-480.4 kJ·mol-1 |
| C．2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) △H=-471.6 kJ·mol-1 |
| D．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (l) △H=-240.2 kJ·mol-1 |
已知反应：
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H1=−akJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H2=−bkJ/mol。
其他数据如表：
下列说法正确的是
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H1=−akJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H2=−bkJ/mol。
其他数据如表：
| 化学键 | C=O | O=O | C‒H | O‒H |
| 键能/(kJ•mol‒1) | 798 | x | 413 | 463 |
| A．∆H1>∆H2 | B．H2O(g)=H2O(l)的∆S<0，∆H=(b−a)kJ/mol |
| C．甲烷燃烧热为-akJ/mol | D．上表中x |
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