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填空题 适中0.65 引用1 组卷105
化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空：
(1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______。
(2)泡沫灭火器内盛有 Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式______。
(3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知 1 g 铍完全燃烧放出的热量为 62. 70 kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为：     ∆H=______kJ·mol-1.
(4)FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液 pH=5，此时 c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)。
20-21高二上·福建泉州·期末
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知识点：燃烧热的计算盐类双水解反应溶度积常数相关计算氢氧燃料电池 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL-1
(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH=___________；
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式___________。
(3)往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简比)，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，平衡将向___________ (填“正”或“逆”)方向移动。
(4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是___________。
Ⅰ．完成下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。
①已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。
a. b.
②从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：
化学键H-HO=OH-O
键能(kJ·mol-1)436496463

则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______ 。
a．盐酸与烧碱溶液反应                 
b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水     
d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应                       
f．葡萄糖在人体内氧化分解
Ⅱ．完成下列问题
(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原 电池， 则负极所用电极材料为_______   。
(4)H2和 O2组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

电极 d 的电极反应式为_______。
(5)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图 3 所示。a电极上的反应式为_______。

(6)高铁电池是一种新型可充电电池。高铁电池的总反应式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。已知负极反应式为 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为_______。

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