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解答题-结构与性质 较难0.4 引用2 组卷552
草酸铁铵{(NH4)3[Fe(C2O4)3]}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为：Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3[Fe(C2O4)3]+3H2O。
回答下列问题：
(1)基态C原子核外电子云有__种形状；基态铁原子最先失去__能级(填能级符号)上的电子。
(2)(NH4)3[Fe(C2O4)3]中C2O作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。
①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
②上述配合物的中心离子配位数为___。
③1molC2O中含有σ键的数目为__在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键简称大π键。如苯的大π键可表示为(π的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，C2O的大π键可表示为__。
(3)写出一种与NH所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式__；N元素的一种同素异形体N4中所有原子均满足8电子稳定结构，N4的结构式为__；CH4、NH3、H2O分子中键角由大到小的顺序为__。
(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为rpm，NA为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为__g·cm-3。
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知识点：物质结构与性质综合考查元素性质与电负性的关系配合物的结构与性质晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______。碳原子为_______杂化，NO的空间构型为_______。
(2)尿素分子中σ键与π键的数目之比_______。
(3)目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于_______晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键   B.极性键   C.非极性键   D.配位键   E.氢键   F.金属键
(4)已知：，反应后，σ键_______，π键_______(填“增加”或“减少”)。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π，则(咪唑)中的“离域π键”可表示为_______
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_______pm(阿伏加 德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。
（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。
A 离子键       B 极性键       C 非极性键       D 配位键       E 氢键       F 金属键
（3）已知：
   
反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则   （咪唑）中的“离域π键”可表示为_______
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
   
分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：
(1)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a.       b.
c.       d.
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol WOC₁中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。
(3)HEC₁中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL⁻¹)如下表：
HO-OH
346247207
A-A键的键能依次降低的原因是_______。
(4)在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域π键可表示为_______，、的键角由大到小的顺序为_______。
(5)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数pm，pm，；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。

①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为_______pm(保留一位小数)。
②普通冰晶体的密度为_______g·cm⁻³(列出数学表达式，不必计算出结果)。

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