CO₂、CO、H₂催化合成醇可减排温室气体并合成可再生燃料，是新能源领域的研究前沿。已知CO₂与H₂混合后一定条件下可发生下列两个可逆反应：
I、CO₂(g)+3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.0 kJ·mol⁻¹
II、CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= 41.1 kJ·mol⁻¹
(1)H₂还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH(g) ΔH，则ΔH=_______kJ·mol^−1。
(2)1 mol CO₂和3 mol H₂混和气体在一定条件下反应，测得CO₂平衡转化率、平衡时含碳产物中CH₃OH和CO的物质的量分数随温度变化如图-1所示
①图中平衡时产物中CO的百分含量对应的曲线是_______(填“b”或“c”)，理由为_______。
②图中X点时，CO₂的平衡转化率为25%，则此时混合体系中n(CH₃OH)∶n(CO)∶n(CO₂)=_______；H₂的转化率为_______%(保留三位有效数字)。

(3)CO和H₂O可以在Fe(CO)₅催化作用下发生反应II，其反应机理如图-2所示。OH^-在此反应中的作用是_______；若参与反应的为C¹⁸O，则生成的二氧化碳成分为_______(填“只有CO¹⁸O”或“只有CO₂” 或“CO¹⁸O和CO₂”)