填空题 适中0.65 引用1 组卷136
I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。
向50mL
的
溶液中加入50mL
的
溶液,生成沉淀。已知该温度下
的
,忽略溶液混合的体积变化,已知
,请回答:
(1)两溶液充分混合后溶液的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c24d130ec9342588aea315810eea372.svg)
_______ 。
(2)完全沉淀后,溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c33bfc8ef86138747682f8168cb7873.svg)
_______ 。
Ⅱ.亚氯酸钠(
)常用于纺织、造纸等行业,在工业生产中十分重要,现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品,欲测量亚氯酸钠的纯度。
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol/L
标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗
标准溶液的平均值为VmL。(已知:杂质不参与反应,
、
)
(1)达到滴定终点时的现象为_______ 。
(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是( )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失
B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
C.滴定前仰视滴定管刻度,滴定后俯视滴定管刻度
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
(3)该样品中
的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
向50mL
(1)两溶液充分混合后溶液的
(2)完全沉淀后,溶液中
Ⅱ.亚氯酸钠(
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol/L
(1)达到滴定终点时的现象为
(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失
B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
C.滴定前仰视滴定管刻度,滴定后俯视滴定管刻度
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
(3)该样品中
20-21高二上·江西吉安·期末
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂和漂白剂。某化学兴趣小组欲利用图示装置制取亚氯酸钠,并进行纯度的测定。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/5/b27717d7-ff21-4285-b3b4-a8e9cd6f18fb.png?resizew=328)
已知:①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
②饱和NaClO2溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
③纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置A、B中都有的仪器是____ 。
(2)装置A中通入空气的作用是____ 。
(3)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55C蒸发结晶;②____ ;③____ ;④低于60℃干燥,得到成品。(选择合适的操作编号填空)
a.冷却到室温后,过滤 b.趁热过滤 c.常温洗涤 d.38~60℃的温水洗涤
(4)装置B反应后的溶液中含有SO
,原因是____ 。
实验二、测定产品纯度
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
(已知:ClO
+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O
→2I-+S4O
)
(5)达到滴定终点时的现象为____ 。
(6)该样品中NaClO2的质量分数为____ (用含m、c、V的代数式表示)。
(7)若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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已知:①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
②饱和NaClO2溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
温度/℃ | <38 | 38~60 | >60 |
晶体成分 | NaClO2•3H2O | NaClO2 | NaClO2分解生成NaClO3和NaCl |
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置A、B中都有的仪器是
(2)装置A中通入空气的作用是
(3)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55C蒸发结晶;②
a.冷却到室温后,过滤 b.趁热过滤 c.常温洗涤 d.38~60℃的温水洗涤
(4)装置B反应后的溶液中含有SO
实验二、测定产品纯度
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
(已知:ClO
(5)达到滴定终点时的现象为
(6)该样品中NaClO2的质量分数为
(7)若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果
亚氯酸钠(NaClO2)有强氧化性,是重要的漂白剂。某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中的亚氯酸钠的纯度。已知:I2+2
=2I-+
。
步骤一:准确称取2.50g样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下完全反应,反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二:量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中,并滴加几滴指示剂于溶液中。
步骤三:用0.5000mol/LNa2S2O3标准液滴定,达到滴定终点后,再平行进行3次实验,测得消耗标准液的体积如下表所示。
(1)写出步骤一中发生的离子反应方程式_______ 。
(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时,需要使用的玻璃仪器是_______ 。
(3)滴定过程需要加入的指示剂是_______ ,达到滴定终点的现象是_______ 。
(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为_______ 。
(5)下列操作中,可能使所测样品纯度偏高的是_______。
步骤一:准确称取2.50g样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下完全反应,反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二:量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中,并滴加几滴指示剂于溶液中。
步骤三:用0.5000mol/LNa2S2O3标准液滴定,达到滴定终点后,再平行进行3次实验,测得消耗标准液的体积如下表所示。
实验编号 | 待测液体体积/mL | 消耗标准液体积/mL |
1 | 25.00 | 16.05 |
2 | 25.00 | 15.95 |
3 | 25.00 | 16.00 |
4 | 25.00 | 17.00 |
(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时,需要使用的玻璃仪器是
(3)滴定过程需要加入的指示剂是
(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为
(5)下列操作中,可能使所测样品纯度偏高的是_______。
A.使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干 |
B.盛放标准液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
C.用滴定管量取待测液时,未用待测液润洗滴定管 |
D.用标准液滴定时,滴定前平视刻度线,滴定终点时仰视刻度线 |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂和漂白剂,可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),并进行纯度的测定。
已知:①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/4/febe784f-c6fb-480f-9d3c-784db53d15ca.png?resizew=370)
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置C的作用是___________________ 。
(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为________________ 。
(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO
、ClO
、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是_____________ 。
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②_________ ;③_______ ;④低于60℃干燥,得到成品。(选择合适的操作编号填空)
A.冷却到室温后,过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤 D.冰水洗涤 E.38~60℃的温水洗涤
实验二、测定产品纯度
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知:ClO
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O
=2I-+S4O
)
①达到滴定终点时的现象为______________ 。
②该样品中NaClO2的质量分数为_________ (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知:①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
温度/℃ | <38 | 38~60 | >60 |
晶体成分 | NaClO2 | NaClO2 | NaClO2分解生成NaClO3和NaCl |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/4/febe784f-c6fb-480f-9d3c-784db53d15ca.png?resizew=370)
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置C的作用是
(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为
(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②
A.冷却到室温后,过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤 D.冰水洗涤 E.38~60℃的温水洗涤
实验二、测定产品纯度
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知:ClO
①达到滴定终点时的现象为
②该样品中NaClO2的质量分数为
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果
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