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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷45
化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g)∆H >0 达到平衡时，c(A)=2mol/L、c(B)=7mol/L、c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是_______；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_______。
A.增加C的物质的量       B.加压       C.升温          D.使用催化剂
(2)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因(用离子方程式表示)_______。
(3)关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是(        )
A. c(Na+)=c(HCO)+ c(CO)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+ 2c(CO)+c(OH-)
C. HCO的电离程度大于其水解程度
D. c(Na+)>c(HCO) >c(OH-)>c(CO)
20-21高二上·山西吕梁·期末
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知识点：化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的有关计算等效平衡的建立盐类水解规律理解及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是           填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1         m2（ 选填“<”、“=”、“>”）。[来
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=           。
（3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] =" 2×10" -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) ="0.002" mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于         ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算        （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？
（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                             。
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1______m2( 选填“<”、“=”、“>”)


（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_________________，升高温度，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____________________
（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈_____性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)______________________________________________________________。

(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：
①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率______ (填“增大”或“减小”)；
②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量________
A.大于92.4 kJ                      
B.等于92.4 kJ               
C.小于92.4 kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______；
A.N2、H2、NH3的浓度相等                  
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_________________。
(2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为______________；
②电解一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

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