填空题 适中0.65 引用4 组卷525
汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一,如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。
回答下列问题:
(1)科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为 N2和 H2O,涉及的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=-867 kJ/mol
则 CH4(g)还原 NO(g)生成 N2(g)的热化学方程式为___________ 。
(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH,该反应过程中的能量变化如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/27/2645341772931072/2645741084155904/STEM/ab20237217a448ebae86c1a317e756c3.png?resizew=260)
①ΔH___________ 0(填“>”“=”或“<”)。
②途径(Ⅰ)的活化能 E=___________ 。
③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ):改变的条件是___________ ,反应热(ΔH)___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
回答下列问题:
(1)科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为 N2和 H2O,涉及的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=-867 kJ/mol
则 CH4(g)还原 NO(g)生成 N2(g)的热化学方程式为
(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH,该反应过程中的能量变化如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/27/2645341772931072/2645741084155904/STEM/ab20237217a448ebae86c1a317e756c3.png?resizew=260)
①ΔH
②途径(Ⅰ)的活化能 E=
③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ):改变的条件是
20-21高二上·湖北十堰·期末
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氮氧化物(NO2)是一种主要的大气污染物,必须进行处理。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO,其反应过程中的能量变化如下:
①△H1___ 0,△H3____ 0。(填“>”或“<”)
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=____ kJ·mol-1。
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJ·mol-l
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-l
CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_______ 。
(3)潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示:
①电极a名称是______ 。
②电解质溶液中OH-离子向_____ 移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为_____ 。
(4)可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学反应方程式是_____ 。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO,其反应过程中的能量变化如下:
反应 | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)+O(g)→NO(g) |
反应热 | △H1 | △H2 | △H3 |
热量值kJ/mol | 945 | 498 | 630 |
①△H1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJ·mol-l
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-l
CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为
(3)潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示:
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①电极a名称是
②电解质溶液中OH-离子向
③电极b的电极反应式为
(4)可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学反应方程式是
回答下列问题:
(1)汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一,如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O,涉及的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=-867kJ/mol
则CH4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化学方程式为_______ 。
(2)在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1mol C3H8(g),发生反应:C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH>0,开始压强为p0 MPa。
①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_______ (填字母标号)。
A.n(C3H6):n(H2)=1:1
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.混合气体密度不再改变
D.C3H8分解速率与C3H6生成速率相等
②经过4min,反应达到平衡,此时容器压强为1.5p0 MPa,则前4min的平均反应速率v(H2)=_______ ,C3H8的平衡转化率α(C3H8)=_______ 。
③该温度下反应的平衡常数K=_______ mol·L-1。某气体分压(p分)=气体总压(p总)×该气体的物质的量分数,用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。该温度条件下的平衡常数Kp=_______ MPa-1(用含p0的代数式表示)。
④该温度下另一容器中也发生该反应,某时刻c(C3H8)=c(C3H6)=c(H2)=0.5mol/L,此时v正_______ v逆(填>、<或=)。
(3)某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺采用铬的氧化物作催化剂,其反应机理如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/5/2888037961564160/3071251851427840/STEM/8cfbdf4a030e4d8e9a2ed28710e45cd3.png?resizew=291)
该工艺采用的催化剂为_______ 。
(4)在硫酸工业中,通过下列反应使
氧化成
:
。下表为不同温度和压强下
的转化率:
①从上表给出的条件分析,为了提高二氧化硫的平衡转化率,可采用的条件是_______ 。
②在实际生产中,选定400-500℃作为反应温度,理由是_______ 。
③在实际生产中,采用的压强为常压,其原因是_______ 。
(1)汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一,如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O,涉及的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=-867kJ/mol
则CH4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化学方程式为
(2)在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1mol C3H8(g),发生反应:C3H8(g)
①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是
A.n(C3H6):n(H2)=1:1
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.混合气体密度不再改变
D.C3H8分解速率与C3H6生成速率相等
②经过4min,反应达到平衡,此时容器压强为1.5p0 MPa,则前4min的平均反应速率v(H2)=
③该温度下反应的平衡常数K=
④该温度下另一容器中也发生该反应,某时刻c(C3H8)=c(C3H6)=c(H2)=0.5mol/L,此时v正
(3)某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺采用铬的氧化物作催化剂,其反应机理如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/5/2888037961564160/3071251851427840/STEM/8cfbdf4a030e4d8e9a2ed28710e45cd3.png?resizew=291)
该工艺采用的催化剂为
(4)在硫酸工业中,通过下列反应使
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①从上表给出的条件分析,为了提高二氧化硫的平衡转化率,可采用的条件是
②在实际生产中,选定400-500℃作为反应温度,理由是
③在实际生产中,采用的压强为常压,其原因是
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