解答题-无机推断题 较易0.85 引用7 组卷751
如图是现行元素周期表的一部分，请回答：
(1)元素Se在周期表中的位置为___________ 。
(2)下列说法正确的是___________ 。
A．丙位于周期表中从左到右数第13列
B．Bi的最高价氧化物的化学式为Bi2O5
C．丁所形成的含氧酸是强酸
D．C、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数
(3)①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是___________ (填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因：___________ 。
②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________ (填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．新品种农药
(4)Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，还有类似于Fe3O4中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb3O4，Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式___________ 。
(1)元素Se在周期表中的位置为
(2)下列说法正确的是
A．丙位于周期表中从左到右数第13列
B．Bi的最高价氧化物的化学式为Bi2O5
C．丁所形成的含氧酸是强酸
D．C、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数
(3)①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是
②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．新品种农药
(4)Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，还有类似于Fe3O4中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb3O4，Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式
20-21高一上·浙江台州·期末
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回答下列问题：
(1)②元素原子的电子式是：_______ 。
(2)硅元素在周期表中的位置是：第_______ 周期_______ 族。
(3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示_______ 。______ (填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是_______ (填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式_______ 。
(5)Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因_______ 。能证明这一事实的化学反应为_______ (写一个化学方程式)。
(6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是_______ 。
A.热稳定性：H2O＞H2S B.SO2中O显负价 C.沸点：S＞O2
(7)氧元素有三种核素：16O、17O、18O，对这三种核素的描述错误的是_______ 。
(8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______ 。
(9)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是_______ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | |||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
| 2 | ① | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)②元素原子的电子式是：
(2)硅元素在周期表中的位置是：第
(3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示
(5)Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因
(6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是
A.热稳定性：H2O＞H2S B.SO2中O显负价 C.沸点：S＞O2
(7)氧元素有三种核素：16O、17O、18O，对这三种核素的描述错误的是
| A．质子数相同 | B．质量相同 |
| C．化学性质相同 | D．位置相同(周期表中) |
(8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是
| A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 |
| B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 |
| C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 |
| D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 |
(9)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是
| A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N | B．硼酸是弱酸 |
| C．Be不与水反应 | D．Be(OH)2是两性氢氧化物 |
1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________ (写明周期和族)。
(2)Sn的最高正价为______ ，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____ ，As的气态氢化物为_____ 。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____ (填化学式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_____ H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：H2O_____ H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____ (填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
(5)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________ 。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____ (填字母)。
A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：
(2)Sn的最高正价为
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4
③氢化物的还原性：H2O
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
(5)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是
A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| 在试管中加入 | 现象： 结论：非金属性C＞Si |
下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。
请回答下列问题：
(1)写出元素①和③形成的化合物的结构式___________ ，该分子内存在的化学键类型是___________ 。
(2)③在周期表中的位置为___________ ，与③同族的下一周期元素的原子结构示意图为___________ ，其最高正化合价为___________ 。
(3)①～⑥中属于非金属元素的有______ (填元素符号)，试推测⑤⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______ >______ (填化学式)。
(4)元素①和⑥组成的化合物的水溶液与元素④的单质发生反应，其离子方程式为_______ 。
(5)①与氧元素形成的分子可能是___________。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
(1)写出元素①和③形成的化合物的结构式
(2)③在周期表中的位置为
(3)①～⑥中属于非金属元素的有
(4)元素①和⑥组成的化合物的水溶液与元素④的单质发生反应，其离子方程式为
(5)①与氧元素形成的分子可能是___________。
A． | B． | C． | D． |
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