未知-未知 适中0.65 引用0 组卷755
25℃时，按下表配制两份溶液
下列说法错误的是
一元弱酸溶液 | HA 10.0 mL 0.20 mol/L | HB 10.0 mL 0.20 mol/L |
加入的 NaOH溶液 | 10.0 mL 0.10 mol/L | 10.0 mL 0. 10 mol/L |
混合后所得的溶液 | 溶液I pH=5 | 溶液II pH=4 |
下列说法错误的是
| A．溶液1中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B．I和II的pH相差1.0，说明 =10 |
| C．混合I和II： c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(B-) + c(OH-) |
| D．混合I和II： c(HA)>c(HB) |
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25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4 |
| B．将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋) |
| C．将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L |
25℃时，向10mL 0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 |
| B．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
| C．V=10 mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) |
| D．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-) |
室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是
| A．a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ ) |
| B．a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/L |
| C．pH=7时，c(Na+)=c(A-) |
| D．b 点所示溶液中:c(Na+)<c(A-) |
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