自热化学链重整制氢工艺的原理如图所示：

回答下列问题：
(1)25℃、101时，5.9g与足量反应生成放出47.2的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
则反应的_______。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为(平衡常数)，将天然气看作是纯净的(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻、、、浓度之比为此时_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应：
部分氧化重整反应：
采用水蒸气重整的优点是_______；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1至多可获得的物质的量为_______(结果保留1位小数)。