解答题-无机推断题 适中0.65 引用1 组卷173
Ⅰ、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
(1)①和②的简单气态氢化物的稳定性较弱的是___________ (填化学式)。②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________ 。
(2)元素③、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(3)写出实验室制取⑤单质的化学方程式___________ 。
Ⅱ、现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表
(4)元素X在周期表中的位置是___________ 。
(5)工业上，将YTO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备自来水的消毒剂TO2，Na2SO3被氧化为Na2SO4，该反应的离子方程式___________ 。
(6)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式___________ 。
(7)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是___________ 。
A．Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强
C．1 mol Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 mol Z置换出的氢气多
D．Y在常温下能与水反应，而Z不能
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ |
(2)元素③、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为
(3)写出实验室制取⑤单质的化学方程式
Ⅱ、现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(5)工业上，将YTO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备自来水的消毒剂TO2，Na2SO3被氧化为Na2SO4，该反应的离子方程式
(6)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式
(7)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是
A．Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强
C．1 mol Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 mol Z置换出的氢气多
D．Y在常温下能与水反应，而Z不能
20-21高一上·辽宁抚顺·期末
知识点：氧化还原反应方程式的配平元素周期律、元素周期表的推断金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律根据原子结构进行元素种类推断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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Ⅰ.如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______ (填字母)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1 mol ②单质比1 mol ⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将
氧化，写出该反应的离子方程式： _______ 。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，出于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2)：_______ 。
Ⅱ.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
(5)工业上，将
与
溶液混合后，再加入
来制备自来水的消毒剂
，该反应的离子方程式为_______ 。
(6)下列能够证明Y的金属性比Z强的是_______。
| ⅠA | 0 | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1 mol ②单质比1 mol ⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将
氧化，写出该反应的离子方程式： (4)已知周期表中存在对角相似规则，出于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2)：
Ⅱ.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 |
| Y | 原子的M层比K层少1个电子 |
| Z | Z的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨 |
与溶液混合后，再加入来制备自来水的消毒剂，该反应的离子方程式为(6)下列能够证明Y的金属性比Z强的是_______。
| A．Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱 |
| B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强 |
| C．1 mol Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 mol Z置换出的氢气多 |
| D．Y在常温下能与水剧烈反应，而Z不能 |
下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。
请依据上述信息回答下列问题：
(1)R在元素周期表的位置是第___________ 周期第___________ 族。
(2)X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于___________ ；X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是___________ (写化学式)。
(3)T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应化学方程式：___________ 。
(4)A与元素Z的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为：___________
(5)T、Y的最高价的氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为：___________
(6)下列说法能够证明T的金属性比Y强的是___________
A．T离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比T的最高价氧化物的水化物碱性强
C．1 mol Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 mol T置换出的氢气多
D．T在常温下能与水反应，而Y不能
| 元素 | 相关信息 |
| W | W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子 |
| T | T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | Y元素的离子为第3周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分 |
| M | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
| R | R在元素周期表中的位置如图所示 |
(1)R在元素周期表的位置是第
(2)X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于
(3)T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应化学方程式：
(4)A与元素Z的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为：
(5)T、Y的最高价的氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为：
(6)下列说法能够证明T的金属性比Y强的是
A．T离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比T的最高价氧化物的水化物碱性强
C．1 mol Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 mol T置换出的氢气多
D．T在常温下能与水反应，而Y不能
I.表中所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
(1)③、④、⑦的离子半径由大到小的顺序是_____ (用离子符号表示)。
(2)下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_____ (填字母)。
(3)已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2)：_____ 。
(4)⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：______ 。
II.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如表：
(5)下列能够证明Y的金属性比Z强的是_____ 。
(6)关于T元素，下列说法正确的是_____ 。
| IA | 0 | |||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
(2)下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是
| A．⑦的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 |
| B．⑦的单质可以将铁氧化为正三价，而⑥的单质将铁氧化为正二价 |
| C．⑦的氢化物为强酸，而⑥的氢化物为弱酸 |
| D．⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 |
(4)⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：
II.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如表：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | T元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池 |
| Y | 原子的M层比K层少1个电子 |
| Z | Z的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨 |
| A．Y离子的氧化性比Z离子的氧化性强 |
| B．1molY从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1molZ置换出的氢气多 |
| C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强 |
| D．Y在常温下能与水剧烈反应，而Z不能 |
| A．T的氧化物常被用来制造光导纤维 |
| B．自然界中存在T的单质 |
| C．T的氧化物既可以与HF反应又可以与NaOH反应，因此该氧化物为两性氧化物 |
| D．可以用T的氧化物溶于水制取T的含氧酸 |
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