温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I.CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH₄(g) + CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂ (g) ΔH₁
反应②CO₂ (g)+ H₂ (g)⇌CO(g) + H₂O(g) ΔH₂= +41.2 kJ·mol^-1
反应③CH₄ (g)+O₂(g)⇌CO(g) + 2H₂(g) ΔH₃ = -35.6 kJ·mol^-1
(1)已知：O ₂(g)+H₂(g)= H₂O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol^-1，则ΔH₁ =______ kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0 mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a和b分别代表产物______和______，当温度高于900 K， H₂O的含量随温度升高而下降的主要原因是______。
②1100 K时，CH₄与CO₂的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______ ( 写出计算式)。
II．Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH₄的物质的量百分数(Y)及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。

(3)下列对CO₂甲烷化反应体系的说法合理的有______。
A.含碳副产物的产率均低于CH₄
B.存在反应CO₂+4H₂⇌CH₄ + 2H₂O
C.存在副反应CO₂+ H₂⇌CO+ H₂O
D. CO₂ 转化为CH₄的过程中发生了能量转化
E.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
(4) CO₂甲烷化的过程中，保持CO₂与H₂的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40 mL·min^-1，320 ℃时测得CO₂转化率为80%，则CO₂反应速率为______mL·min^-1。