未知-未知 较难0.4 引用0 组卷1543
水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O 的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是
| A．Pb2+的浓度分数先减小后增大 |
B．c(NO )与c(Pb2+)的比值减小后增大， pH> 10后不变 |
| C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+ |
D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH 的形式存在 |
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研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb2+的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb2+及其与 OH-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Pb2+的浓度分数先减小后增大 |
| B．除去溶液中的 Pb2+，应将溶液的pH调至约为10 |
| C．pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+ |
D．pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为： |
水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料知Pb4+具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的物质的量分数a随溶液pH变化的关系如下图所示:
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2 |
| B．向Pb(NO3)2波中滴加氯化铵溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)变小，可能是Cl-与Pb2+发生反应 |
| C．向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多 |
| D．pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42- |
Ga与Al同为第IIIA族元素，常温下，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，关于该过程的说法正确的是
| A．Ga(OH)4的浓度分数先减小后增大 |
B．Ga3++H2O Ga(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-2 |
C．若a点时c[Ga(OH) ]=1mol/L，Ga(OH)(aq)+CH3COOH(aq)Ga(OH)3(s)+H2O(l)+CH3COO-(aq)的平衡常数K=1.8×101.4 |
D．pH=7时c(Na+)+3c(Ga3+)+2c(Ga(OH)2+)+c(Ga(OH) )=c[Ga(OH)] |
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