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解答题-原理综合题 适中0.65 引用6 组卷1715
氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)写出分解生成与气体的热化学方程式：______。
(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：
293298303308313
8.6011.4016.2420.8630.66
①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。
A.容器内总压强不再改变B.
C.的值不再改变D.的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③随着温度升高，逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是______。
④某温度下，达到平衡后，欲增加的平衡浓度，可采取的措施有______(填标号)。
A.加B.加催化剂C.减小体积增大压强D.移走
(3)已知：(C为常数)。根据上表实验数据得到图象，则该反应的反应热______。
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知识点：化学反应原理综合考查盖斯定律及其有关计算温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ．二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ

已知的燃烧热为，回答下列问题：
(1)二甲醚燃烧热的___________。
(2)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：。其中表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
a．低温、低压             b．高温、高压
c．高温、低压             d．低温、高压
Ⅱ．氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：
(1)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：
293298303308313
8.6011.4016.2420.8630.66
①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．不变       B．
C．容器内总压强不再改变       D．的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(2)已知：(C为常数)。根据上表实验数据得到图象，则该反应的反应热___________。
I.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。回答下列问题：
(1)H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH=+159.5kJ/mol，恒容条件下，实验测得数据如下表所示：
T/K293298303308313
p/kPa8.6011.4016.2420.8630.66

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内总压强不再改变                           B．2v正(NH3)=v逆(CO2)
C．c2(NH3)∙c(CO2)的值不再改变                    D．NH3的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度。分压=总压×物质的量分数)。
③随着温度升高，Kp逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。其主要原因是________。
④某温度下，达到平衡后，欲增加NH3的平衡浓度。可采取的措施有_______(填标号)。
A．加H2NCOONH4 B．加催化剂          C．减小体积增大压强                 D．移走CO2
(2)已知：RInKp=+C(C为常数)。

根据上表实验数据得到图象，则该反应的反应热ΔH=___________kJ·mol-1。
II.内烯是重要的工业品。可用于制取卤代烃、内醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯：
主反应：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应：C3H8(g) CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+8130kJ·mol-1
已知部分化学键的键能如下表：
共价键C-CC=CC-HH-H
键能(kJ·mol-1)348615413436
(3)△H1=___________。
(4)不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道。测得丙烷转化率。丙烯选择性和温度的关系如图1所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是___________。
A．主、副反应的ΔS相等
B．温度升高，丙烯的产率增大
C．单位时间内生成1molH-H键，同时消耗lmolC=C键，反应未达到平衡
D．高于600°C，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降
(5)某T℃时，在l0L密闭反应器中加入1mol丙烷进行催化脱氢实验，测得C3H6和C2H4的产率随时间的变化关系。如图2所示。

①t1前，相同时间内，C2H4的产率高于C3H6的原因是___________。
②T℃时，主反应的平衡常数K=___________。(保留2位有效数字)
I．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92.4 kJ/mol
②C(s)+O2(g)CO2(g)△H2=-393.8 kJ/mol
③N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(s)△H3=-645.7 kJ/mol
回答下列问题：
(1)写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：_______。
(2)某温度下，达到平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可采取的措施有_______(填标号)。
A．加H2NCOONH4B．加催化剂C．减小体积增大压强D．移走CO2

II．当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点。某化学实验小组采用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响。在容积为4 L的恒容密闭容器中，充入1.2 mol CO2和2.4 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol。回答下列问题：
(3)下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。
A．混合气体的密度不再随时间改变
B．c(CH3OH)不再随时间改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变
D．混合气体的质量不再随时间改变
(4)3 min后，反应达到平衡状态，此时测得反应后的H2的转化率为45%。c(CO2)=_______mol/L；v(H2O)=_______mol/(L∙min)。
(5)在一定条件下，体系中的CO2的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T1_______T2(填“＞”或“＜”)，判断的理由是_______。

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