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解答题-原理综合题 适中0.65 引用6 组卷284
合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
(1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：_______。在图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图______。

(2)将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。
(3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(写出一条)。
(4)图为某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。

A.图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=1∶4
B.图中b点，υ正＜υ逆
C.400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
20-21高二上·北京西城·期末
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知识点：热化学方程式书写及正误判断化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．3v(N2)正=v(H2)逆
c．容器内压强保持不变       d．混合气体的密度保持不变
(2)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。

①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“＞，＜或=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。
(4)下图是某压强下，密闭容器中，N2和H2按物质的量浓度分别1mol/L和3mol/L投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。

①图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=____________
②图中a点条件下该反应的化学平衡常数K=___________。(用分数表示)
③图中b点，υ正___________υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
④400~530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是___________。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：    kJ·mol
    kJ·mol
   
(1)_______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)
(2)目前工业合成氨的主要方法是Haber­Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是_______。
②理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_______(写出1条)。
③将物质的量之比为1∶3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质
平衡时物质的量0.20.60.2
该条件下的转化率为_______，平衡常数_______(可用分数表示)。
④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
物质
起始浓度(mol·L)0.51.50.5
(3)图1是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。

a.图中a点，容器内
b.图中b点，
c.400~530℃，II中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图2所示。

①反应消耗的与的物质的量之比为_______。
②a极的电极反应式为_______。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH1=－xkJ·mol－1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g)   ΔH2=－ykJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ΔH3
ΔH3 = _____kJ·mol－1(用含x、y的代数式表示)。
(2)目前工业合成氨通常用以铁为主的催化剂在 400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是________。
②将物质的量之比为 1∶3 的N2 和H2 充入 2 L 的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质N2H2NH3
平衡时物质的量/mol0.20.60.2
该条件下H2 的转化率为_______，平衡常数K = _______(可用分数表示)。
③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)
物质N2H2NH3
初始投料/(mol/L)0.51.50.5

(3)下图是某压强下N2 和H2 按物质的量之比 1∶3 投料进行反应，反应混合物中NH3 的物质的量分数随温度的变化曲线，I 是平衡时的曲线，II 是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。

①图中a点，容器内n(N2)：n(NH3)=______。
②图中b点，υ正____υ逆(填“>”“<”或“=”)
③400～530℃，II 中NH3 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是_______。

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