高锰酸钾(KMnO₄)又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO₂为原料，与KClO₃和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。
实验原理：反应1：
反应2：3K₂MnO₄+4CH₃COOH=2KMnO₄+MnO₂+4CH₃COOK+2H₂O
实验步骤：
Ⅰ．将2.5 g KClO₃和5.2 g KOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3 g MnO₂分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5 min，得到墨绿色熔融物；
Ⅱ．将熔融物冷却后倒入盛有60 mL蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90℃，待固体溶解后滴加6.0 mol/L醋酸调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：
(1)实验室常用高锰酸钾制O₂，应选择下列哪套装置___

(2)①步骤Ⅰ中，墨绿色熔融物为___(化学式)。
②反应1的化学方程式为___。
③铁坩埚不能换成瓷坩埚，原因是___。
(3)步骤Ⅱ中控制反应温度的方法是___。
(4)本实验采用6.0 mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如下表：

实验编号	pH值	产量/g	平均产率/%
1	11.04	2.06	56.5
2	10.50	2.24	61.7
3	10.00	2.33	64.2
4	9.50	2.13	58.6
5	9.04	1.86	51.3

由表中数据得到结论____。
(5)为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO₄样品配成溶液，将其滴入2 mol/L硫酸酸化的Na₂C₂O₄标准溶液中，滴定终点的判断是___。