铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。(1)电池是综合性能较好的一种电池。①水热法合成纳米颗粒的方法是将等物质的量的、、研磨置于反应-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷246

铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。
(1)

电池是综合性能较好的一种电池。
①水热法合成

纳米颗粒的方法是将等物质的量的

、

、

研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为___________。
②

晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是

，则离子1最近的

分数坐标为___________(任写一个)，每个

周围距离最近且相等的

有___________个。

(2)①将

镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/

复合材料，该电极材料相较

具有的优势是放电时不易膨胀且___________。多孔碳/

复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和___________。

②分别取多孔碳、多孔碳/

电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/

最终转化为

，固体残留率为50%。

420℃~569℃时，多孔碳/

固体残留率增大的原因是___________。
③

做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：

该多孔碳/

电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子___________

。(写出计算过程)

21-22高三上·江苏泰州·期末

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知识点：氧化还原反应在生活、生产中的应用原电池原理的综合应用离子配位数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2-)处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有____________________。
（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe²⁺与Fe³+的比例为______________。在第②步过程中，须持续通入N₂，原因是________________________________。
（4）将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________。
（5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃)出发，制备FeCl₃·6H₂O，请设计制取FeCl₃·6H₂O的实验步骤：___________________________。（可选用的试剂：铁粉、盐酸和H₂O₂溶液）

化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
(1)一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______。
A.Fe B.Fe²⁺ C.Fe³⁺
②工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是将人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去了与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有______性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有______性。
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，该脱氧反应中还原剂是______。
(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如图两个实验。
实验I：

请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是______(写离子符号)。
②检验溶液丙中Cl^-的方案是______。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物省略)

写出②的离子方程式______，若反应消耗16.8g金属A，转移电子的数目为______。(阿伏加德罗常数用N_A表示)
(4)在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中加入2mol/L硫酸62.5mL，恰好完全反应，所得溶液Fe²⁺能被标准状况下224mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为______。

某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为___________。
(2)你认为甲同学的推测是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。请用简要的文字或离子方程式说明理由__________。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为___________。
(3)请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。要求写出实验步骤、预期现象和结论：

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：_________	_________
步骤2：_________	_________

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