按要求回答下列问题。(1)为了防止 FeSO4 溶液变质，应在溶液中加入少量的___________(元素符号表示)。 (2)人体血液中的下列物质不属于电解质的-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷129

按要求回答下列问题。
(1)为了防止 FeSO₄ 溶液变质，应在溶液中加入少量的___________(元素符号表示)。
(2)人体血液中的下列物质不属于电解质的是___________(填序号，下同)。
a．H₂CO₃ b．葡萄糖(C₆H₁₂O₆) c．NaHCO₃ d．NaCl
(3)区分 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 溶液可选用的方法或试剂是___________。
a．CaCl₂ 溶液 b．焰色试验 c．Ca(OH)₂ 溶液 d．NaOH 溶液
(4)下列过程必须加入氧化剂才能实现的是___________。
a．Cl₂→ClO^- b．NH₃→NH

c．KMnO₄→MnO₂ d．Fe²⁺→Fe³⁺
(5)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
①用双线桥法表示电子的转移情况(只需标出电子得失和转移电子总数目)___________。
②上面反应中，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的___________(用百分数表示)。
(6)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为___________。

20-21高一上·吉林长春·期末

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知识点：根据n=m/M进行相关计算电解质、非电解质概念离子反应在生活、生产中的应用单线桥、双线桥分析氧化还原反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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I．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H^＋)增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是___________________。
（2）反应后期反应速率下降的原因是___________________。
II．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

（1）下列说法正确的是______(填序号)。

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑和4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol^－¹

D．OP段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，PQ段表示O₂的体积变化

（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的c（H⁺）= ______。（3）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为______mol。
（4）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的5种溶液pH如表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	10.0	4.0	10.3

请由表中数据回答：
(1)NaClO溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)侯氏制碱中，使NH₄Cl从母液中析出的措施不包括___________(选填编号)。
A．冷却 B．加入食盐细颗粒 C．通入CO₂ D．通入NH₃
(3)0.1 mol·L^-1的 NaHSO₃溶液中离子浓度：c(SO

)___________c(HSO

)(填 “>”、“<”或“=”)；
要使其中的c(SO

)减小，下列方法不可行的是___________(选填编号)。
A．加入过量CaO(s) B．加入少量NaOH(s) C．通入过量HCl(g) D．加入少量的H₂O₂(aq)
(4)5种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)___________；向氯水中加入NaHCO₃可增强其漂白性，用化学平衡移动原理解释原因：___________。
(5)NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃酸性溶液氧化，当NaHSO₃完全消耗时有I₂析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；若有25.4g I₂生成，则转移电子数是___________个。

电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

①电解饱和食盐水的化学方程式为_____；
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集；
③当有1 mol Na⁺通过离子交换模时，产生氯气的体积(标准状况下)是_______。
(2)按如图1所示装置进行电解，A、B、C均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_____mol·L^-1，CuSO₄的物质的量浓度为_____mol·L^-1。
已知二：乙槽为200 mL CuSO₄溶液。
②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为_____mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入_____ (填序号)。
A．Cu(OH)₂　B．CuO C．CuCO₃D．Cu₂(OH)₂CO₃
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为_____ (用N_A表示阿伏加德罗常数)。

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