单选题 适中0.65 引用4 组卷341
已知A(s) +B(g)
2C(g) ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
2C(g) ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．其它条件不变时，增大压强平衡不移动 |
B．该反应的平衡常数表达式K= |
| C．上述图象中，b点已达到化学平衡状态 |
| D．化学平衡常数K(c)＜K(d) |
20-21高二上·北京·期末
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已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g)
2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是
2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是| 容器 | 体积 | 起始物质 | 平衡时C的 物质的量 | 平衡时B的 体积分数 | 平衡常数 |
| 甲 | 1L | 1molA+2molB | 1mol | φ甲 | K甲 |
| 乙 | 1L | 4molC+2molD | n1 mol | φ乙 | K乙 |
| 丙 | 2L | 4molC+2molD | n2 mol | φ丙 | K丙 |
| A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大 |
| B．K甲=K丙>K乙 |
| C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙 |
| D．n1=1.6，n2=2 |
某温度下，某反应达平衡时平衡常数K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容时，温度升高，C的物质的量浓度减小。下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的焓变ΔH>0 |
| B．恒温恒容时，增大体系压强，c(D)一定增大 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式可能为A(g)+B(g) C(g)+D(g) |
常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(CO)4(g)Ni (s) +4CO(g) ΔH ＞0，在平衡体系中，气体的平均摩尔质量M (
)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的
Ni (s) +4CO(g) ΔH ＞0，在平衡体系中，气体的平均摩尔质量M ()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的| A．该反应达到平衡时， v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO) |
| B．vb(正)＞ va(逆) |
| C．K(a)=K(c)＞K(b) |
| D．当M=100g·mol-1时， n(Ni(CO)4)：n(CO)=1： 1 |
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